Как научиться решать задачи по химии самостоятельно

Наши услуги > Решение задач > по химии
Наиболее распространены расчетные задачи по химии. Они занимают особое место в изучении химии. Систематическое их решение способствует сознательному усвоению химических знаний, формированию логического мышления, развития умственной деятельности, учит практическому использованию полученных теоретических знаний.
Если у Вас все же не получится решить задачу (или захотите перепроверить решение), то Вы всегда сможете заказать решение задач по химии по низкой цене на нашем сайте. Для заказа решения напишите нам по Контактам.

Решение химических задач – важный аспект овладения основами науки химии. Расчетные задачи можно используются на всех этапах учебного процесса: при изучении нового материала и при его усвоении. Задачи по химии играют значительную роль в организации поисковых ситуаций. Решение расчетных задач по химии способствует выработке умений и навыков проводить расчеты.

Расчетные задачи по химии условно можно разделить на следующие типы:

  • Вычисление по химическим формулам.
  • Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
  • Вычисление массовой доли элемента в соединении.
  • Расчет числа атомов (молекул) в определенном количестве вещества.
  • Вычисление массы определенного количества вещества и количества вещества определенной ее массы.
  • Вычисление объема газа, который взят в определенном количестве вещества.
  • Вычисление массы определенного объема газа при нормальных условиях и объема газа, который занимает при н.у. определенная масса газа.
  • Вычисление относительной плотности и молекулярной массы газов.
  • Вычисления с использованием понятий о растворах.
  • Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
  • Вычисление массы растворенного вещества в растворе.
  • Расчет растворимости веществ.
  • Вычисления по уравнениям химических реакций.
  • Вычисление по химическим уравнениям количества вещества, которое участвует в реакции, по известным количеством другой реагирующего вещества.
  • Вычисление по химическим уравнениям масс веществ или объемов газов (н.у.) по известным количеством вещества, вступающего в реакцию или полученная в результате реакции.
  • Расчет объемных отношений газов при химических реакциях.
  • Вычисления с термохимическими уравнениями.
  • Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
  • Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможного.
  • Вычисление по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ взято в избытке.
  • Нахождение формул веществ.
  • Нахождение молекулярной формулы газообразного органического вещества на основе ее плотности, относительной плотности по водороду или по воздуху и массовыми долями элементов.
  • Нахождение молекулярной формулы газообразного органического вещества на основе массы или объема продуктов сгорания.
  • Комбинированные задачи.

Методы решения задач по химии

Расчетные задачи по химии решают с помощью готовых формул, используя метод пропорций или методом алгебраических уравнений с одним неизвестным.

Для записи сокращенной условия задачи следует придерживаться определенных условных обозначений:

  • Ar (E) – относительная атомная масса элемента
  • Mr (AxBy) – относительная молекулярная масса вещества.
  • M (AxBy) – молярная масса вещества.
  • m – масса вещества.
  • ν – количество вещества.
  • ω – массовая доля.
  • φ – объемная доля.
  • η – выход от теоретически возможного.
  • ρ – плотность.
  • V – объем газа, жидкости.
  • Vm – молярный объем газа (Vm = 22,4 л / моль)
  • D – относительная плотность газа.
  • Q – тепловой эффект химической реакции.

Практика показывает, что эффективным является поэтапное формирование и развитие умений решать расчетные задачи по химии. Он заключается в том, что сначала разбирается образец задачи, форма записи. Следующим шагом является закрепление выполненных действий путем решения аналогичных задач и обратных им. Когда Вы уже научились решать типовые задачи, начинается этап развития умений, который реализуется путем решения сложных (на несколько действий), комбинированных задач, решение задач несколькими способами.

В зависимости от числа элементов знаний, действий, которые необходимо использовать при решении задачи, их также разделяют на простые, сложные и комбинированные.

Простая задача по химии – задача, при решении которой актуализируется один элемент знаний и один способ действий.

Сложная задача по химии – задача, при решении которой актуализируется несколько элементов умений и способов действий.

Комбинированная задача по химии – задача, при решении которой актуализируются несколько различных элементов знаний и способов действий.

Алгоритм решения задач по химии №1.

  1. Записать полное и сокращенное условие задачи.
  2. Записать формулу для вычисления количественных соотношений элементов, указывая в скобках химические символы элементов: ν (А): ν (В): ν (С) = х: у: z, где х, у, z – индексы.
  3. Рассчитать количественные соотношения элементов по формуле, подставив вместо соответствующие числовые значения.
  4. Записать формулу для вычисления массовых соотношений элементов, указывая в скобках их символы:

m (А): m (В): m (С) = Хм (А): ум (В): Zм (С)

  1. Рассчитать массовые соотношения, подставив соответствующие значения в формулу.
  2. Записать ответ.

 Задачи по химии на вычисление относительной плотности газов.

Закон Авогадро: в одинаковых объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое количество молекул.

Вместе с тем 1 моль любого газа содержит одинаковое количество молекул. Итак, при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объем. Этот объем называется мольный объем газа и при нормальных условиях составляет 22,4 л / моль.

Алгоритм решения задач по химии №2.

  1. Вычислить объемы реагирующих и образованных веществ.
  2. Вычислить соотношение объемов веществ.
  3. Записать уравнение реакции окисления вещества.
  4. Перенести в уравнение реакции коэффициенты.
  5. Определить число атомов элементов в веществе.
  6. Записать формулу вещества.